Produkter

Hjem / Produkter / Uorganiske stoffer

Lithiumfluorid

Send forespørgsel

Produkt introduktion

Lithiumfluorid Grundlæggende information

Beskrivelse Bruger referencer

Produktnavn:	Lithiumfluorid
Synonymer:	um 99,99%Lithiumfluorid;LITHIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIDELITHIUM FLUORIDE;Fluorolithium;Lithiumfluorid (Li3F3);Lithiumfluorid (LiF);Lithiumfluor;Lithiummonofluorid;Lithiumfluorid
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Produktkategorier:	Lithiumsalte;Materialvidenskab;Uorganiske stoffer;oled materialer;metalhalogenid;metal og keramik videnskab;LITHIUM FORBINDELSER;Krystalkvalitet uorganiske stoffer;Katalyse og uorganisk kemi;Kemisk syntese;ElektrodematerialerSyntetiske reagenser;uorganiske elektroniske salte og organiske materialer og fotoorganiske materialer; ;Lithiumsalte;Metal- og keramikvidenskab;Salte;Lithiummetal- og keramikvidenskab
Mol fil:	7789-24-4.mol

Kemiske egenskaber for lithiumfluorid

Smeltepunkt	845 grader (belyst)
Kogepunkt	1681 grader
tæthed	2,64 g/ml ved 25 grader (lit.)
damptryk	0Pa ved 25 grader
brydningsindeks	1.3915
Fp	1680 grader
opbevarings temp.	Opbevar ved +5 grader til +30 grader .
opløselighed	Opløselig i 0,29 g/100 ml (20 grader) og hydrogenfluorid. Uopløseligt i alkohol.
formular	tilfældige krystaller
farve	Hvid til råhvid
Specifik vægtfylde	2.635
PH	6.0-8.5 (25 grader, 0.01M i H2O)
Vandopløselighed	0.29 g/100 ml (20 ºC)
Følsom	Hygroskopisk
λmax	λ: 260 nm Amax: Mindre end eller lig med 0,01 λ: 280 nm Amax: Mindre end eller lig med 0,01
Merck	14,5531
Opløselighed Produkt Konstant (Ksp)	pKsp: 2,74
Eksponeringsgrænser	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Stabilitet:	Stabil, men hygroskopisk. Hydrolyserer i nærvær af vand og danner flussyre, som angriber glas - må ikke opbevares i glasflasker. Uforeneligt med vandige opløsninger, stærke syrer, stærke oxidationsmidler.
InChIKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 ved 25 grader
CAS Database Reference	7789-24-4(CAS Database Reference)
NIST Kemi Reference	Lithiumfluorid(7789-24-4)
EPA stofregistreringssystem	Lithiumfluorid (7789-24-4)

Sikkerhedsoplysninger

Farekoder	T
Risikoerklæringer	25-32-36/37/38-23/24/25
Sikkerhedserklæringer	22-26-36/37/39-45
RIDADR	UN 3288 6.1/PG 3
WGK Tyskland	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Farebemærkning	Giftig
TSCA	Ja
Fareklasse	6.1
Pakkegruppe	III
HS kode	28261900
Data om farlige stoffer	7789-24-4(data om farlige stoffer)
Toksicitet	LD hos marsvin (mg/kg): 200 oralt, 2000 sc (Waldbott)

MSDS-oplysninger

Udbyder	Sprog
Lithiumfluorid	engelsk
Sigma Aldrich	engelsk
ACROS	engelsk
ALFA	engelsk

Brug og syntese af lithiumfluorid

Beskrivelse	Lithiumfluorid (LiF) har det laveste brydningsindeks af alle almindelige infrarøde materialer. Den har den højeste UV-transmission af noget materiale, idet den er i stand til at transmittere betydeligt ind i VUV-området ved brint Lyman-alpha-linjen (121nm). Lithiumfluorid kan anvendes i genopladelige Li-batterier, i strålingsdosimeter til personaleovervågning samt strålingsforskning, som et optisk materiale, som et kølelegeme, til fremstilling af keramik og til at opløse flydende brændstof til smeltede saltreaktorer. lithiumfluorid krystal
Bruger	Lithiumfluorid (LiF) er en vanduopløselig lithiumkilde til brug i iltfølsomme applikationer, såsom metalproduktion. Det er mest udbredt som flusmiddel i produktionen af keramik, såsom emaljer, glas og glasurer. Tilsvarende bruges det også til slaglodning og svejsemiddel og smeltet saltkemi i metallurgi. Lithiumfluorid bruges også til: Røntgenmonokromatorplader som analysekrystal: Lithiumfluorid bruges også til røntgenmonokromatorplader, hvor dens gitterafstand gør den til den mest nyttige analysekrystal. Materialer til køleplade UV-transmissionsvinduer: Lithiumfluorid er materialet med den mest ekstreme UV-transmission af alle og bruges til speciel UV-optik. Lithiumfluorid transmitterer godt ind i VUV-området ved brint Lyman-alfa-linjen (121nm) og videre.
Referencer	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Reversibel dannelse og nedbrydning af LiF-klynger ved hjælp af overgangsmetalfluorider som prækursorer og deres anvendelse i genopladelige Li-batterier, avancerede materialer, 2003, vol. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Radiation Dosimeter Utilizing thermoluminescence of Lithium Fluoride, Science, 1961, vol. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Lithiumfluorid-materialeegenskaber som anvendt på NIRCam-instrumentet, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Low-Temperature Thermal Properties of Lithium Fluoride Containing Dislocations, Phonon Scattering in Condensed Matter, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Lavtemperatursintring af bariumtitanatkeramik assisteret ved tilsætning af lithiumfluoridholdige sintringsadditiver, Journal of the European Ceramic Society, 2010, vol. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Molten-Salt Reactors – History, Status, and Potential, 1970, vol. 8, 107-117
Beskrivelse	lithiumfluorid er stærkt irriterende for øjne og hud; kaliumbromid er giftigt ved indtagelse og indånding; natriumchlorid er bordsalt, et medicinsk problem, når det indtages i overskud, men bestemt uden væsentlig fare for nødhjælpspersonale.
Kemiske egenskaber	Lithiumfluorid er et hvidt krystallinsk fast stof. Det er ikke hygroskopisk som de andre lithiumhalogenider og påvirkes ikke af udsættelse for luften. Lithiumfluorid er den mindst opløselige af alkalimetalfluoriderne. Denne egenskab sammenligner den med jordalkalifluorider. Lithiumfluorid er forskellig fra de andre lithiumhalogenider ved, at det ikke danner hydrater, som kan isoleres fra opløsning. Lithiumfluorid viser en stigning i opløselighed, når flussyre tilsættes til en vandig opløsning. Under disse forhold omdannes fluoridionen til bifluoridionen, HF-2, hvilket tillader yderligere opløsning af det faste lithiumfluorid.
Fysiske egenskaber	Hvide kubiske krystaller; brydningsindeks 1,3915; massefylde 2,635 g/cm³; smelter ved 845 grader; fordamper ved 1.676 grader; meget lidt opløseligt i vand 0.27 g/100g ved 18 grader; opløselig i flussyre; uopløseligt i alkohol.
Bruger	De vigtige anvendelser af lithiumfluorid er som flusmiddel i glas, glasagtige emaljer og glasurer; i lodning og svejsning af aluminium; og dets prismer i infrarøde spektrofotometre. Forbindelsen bruges også til lagring af solenergi.
Bruger	Som flusmiddel til lodning og svejsning af aluminium til fremstilling af glasagtige emaljer og glasurer. Lithiumfluoridprismer bruges i infrarøde spektrofotometre.
Bruger	Lithiumfluorid er meget udbredt på mange områder. Det bruges i loddeprocessen til glasforing som et hjælpeopløsningsmiddel. Det finder anvendelse som et additiv til aluminiumelektrolyse og sjældne jordarters elektrolyse som en krystal i røntgenspektrometri. Det bruges også i specialiseret UV-optik på grund af dets store båndgab og gennemsigtighed over for ultraviolet stråling med kort bølgelængde. Det er involveret i at registrere eksponering for ioniserende stråling fra gammastråler, beta-partikler og neutroner i termoluminescerende dosimetre. I atomreaktorer blandes lithiumfluorid med berylliumfluorid for at danne et basisopløsningsmiddel, som bruges i smeltet-salt-reaktoreksperiment (MSRE). Derudover er det nyttigt som et koblingslag til at forbedre elektroninjektion i polymere lysemitterende dioder (PLED) og organiske lysemitterende dioder (OLED).
Forberedelse	Lithiumfluorid fremstilles ved at behandle en vandig opløsning af lithiumhydroxid eller lithiumcarbonat med vandig flussyre: LiOH + HF → LiF + H2O.
Antændelighed og eksplosionsevne	Ikke brandfarlig
Sikkerhedsprofil	Gift ved indtagelse og subkutane veje. Når den opvarmes til nedbrydning, udsender den giftige dampe af F-. Anvendes som flusmiddel i emaljer, glas, glasurer og svejsning. Se også FLUORIDER OG LITHIUMFORBINDELSER.
Oprensningsmetoder	Mulige urenheder er LiCO3, H2O og HF. Disse kan fjernes ved at kalcinere det ved rød varme, derefter pulverisere det med en Pt støder og opbevare det i en paraffinflaske. Dets opløselighed i H2O er 0,27 % ved 18o. Det flygter mellem 1100-1200o. [Kwasnik i Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Struktur og konformation	Rumgitteret af LiF tilhører det kubiske system, og dets stensaltstruktur har en gitterkonstant på =0.40173 nm og Li-F=0.201 nm. Spaltningsplanet er (100).