| Beskrivelse |
Kaliumhydrogenfluorid bruges som et ætsemiddel til at ætse glasoverfladen, og det bruges i rengøringsmidlerne. Det bruges som et fluoreringsmiddel til fluorerede organiske forbindelser, som kan anvendes som efterbehandlingsmiddel til stoffer, komponenter af slukningsmidler, galvaniseringsbade, smøreolier, iltbærere i bloderstatninger. For eksempel bruges kaliumhydrogenfluorid som fluoreringsmiddel til ringåbning af epoxider og cyclopropaner og til syntese af trifluorborater fra forskellige organoboroner. Det kan også tjene som en fluoridionkilde til den nukleofile ringåbningsreaktion af epoxid. |
| Referencer |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper og Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4. udgave, 1999
[3] Francis I. Onuska og Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Michael Howe, Hjulrensningssammensætning indeholdende syrefluoridsalte, patent "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner og Eugeniusz Milchert, Special applications of fluorinated organic compounds, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Kemiske egenskaber |
HVID TIL LYSGÅ KRYSTALER ELLER KRYSTALLINK PULVER |
| Bruger |
Ved fremstilling af rent kaliumfluorid; som en elektrolyt ved fremstilling af fluor; frosting glas; behandling af kul for at forhindre slaggedannelse; flusmiddel til sølvloddemidler; katalysator ved alkylering af benzen med olefiner. |
| Bruger |
Kaliumhydrogenfluorid er meget udbredt som et ætsemiddel i glas og rengøringsmidler. Det finder en vigtig anvendelse i syntesen af specielt optisk glas, dvs. krone og krone flintglas og som katalysator for polymerisation. Det er involveret i fremstilling af træbeskyttelsesmidler, loddemidler og slaglodning. Det bruges også til fremstilling af organiske og uorganiske fluorforbindelser. |
| Generel beskrivelse |
Farveløse krystaller, ætsende for væv, ætser glas. |
| Luft- og vandreaktioner |
Vandopløselig giver stærkt sure opløsninger. |
| Reaktivitetsprofil |
Sure salte, såsom kaliumhydrogenfluorid, er generelt opløselige i vand. De resulterende opløsninger indeholder moderate koncentrationer af hydrogenioner og har pH-værdier på mindre end 7.0. De reagerer som syrer for at neutralisere baser. Disse neutraliseringer genererer varme, men mindre eller langt mindre, end der genereres ved neutralisering af uorganiske syrer, uorganiske oxosyrer og carboxylsyre. De reagerer normalt ikke som hverken oxidationsmidler eller reduktionsmidler, men en sådan adfærd er ikke umulig. |
| Fare |
Ætsende for væv. |
| Sundhedsfare |
GIFTIG; indånding, indtagelse eller hudkontakt med materiale kan forårsage alvorlig personskade eller død. Kontakt med smeltet stof kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og øjne. Undgå enhver hudkontakt. Effekter af kontakt eller indånding kan være forsinkede. Brand kan producere irriterende, ætsende og/eller giftige gasser. Afstrømning fra brandkontrol eller fortyndingsvand kan være ætsende og/eller giftigt og forårsage forurening. |
| Brandfare |
Ikke-brændbart, stoffet i sig selv brænder ikke, men kan nedbrydes ved opvarmning og producerer ætsende og/eller giftige dampe. Nogle er oxidationsmidler og kan antænde brændbare stoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Kontakt med metaller kan udvikle brændbar brintgas. Beholdere kan eksplodere ved opvarmning. |
| Sikkerhedsprofil |
En gift. Meget ætsende og reaktiv. Et ætsende irritationsmiddel for øjne, hud og slimhinder. Når den opvarmes til nedbrydning, udsender den giftige dampe af F og K2O. Se også FLUORIDER og FLLUORSYRE. |
| Oprensningsmetoder |
Det krystalliserer fra vand. Det er meget opløseligt i varmt H2O og 41% ved 21o. [Kwasnik i Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
