| Kemiske egenskaber |
Kaliumbromid er et hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof med en skarp stærk bitter og saltholdig smag, let hygroskopisk og opløseligt i vand og meget lidt opløseligt i ethanol og ether; kubisk; rd 2,75; smp. 734 grader; bp 1435 grader. Kaliumbromid kan fremstilles ved indvirkning af brom på varm kaliumhydroxidopløsning eller ved indvirkning af jern(III)bromide eller hydrogenbromid på kaliumcarbonatopløsning. Det bruges meget i den fotografiske industri og bruges også som beroligende middel. På grund af sin rækkevidde af gennemsigtighed over for infrarød stråling, bruges KBr både som en matrix for faste prøver og som et prismemateriale i infrarød spektroskopi. |
| Bruger |
Kaliumbromid blev brugt som et sekundært halogenid i kombination med et iodid i papirnegativprocesserne, albumin-på-glas-processen og de våde kollodiumprocesser. Da sølvbromidgelatineemulsion blev opfundet, var kaliumbromid det primære halogenid. Det blev også brugt i kombination med enten bichlorid af kviksølv, kobbersulfat eller kaliumferricyanid i fotografiske blegemidler og som en fastholdelsesmiddel i alkaliske fremkaldere, der bruges til gelatineplader og fremkalderpapir. |
| Anvendelse |
Kaliumbromid er meget udbredt i optik, fordi KBr har et lavt brydningsindeks og et bredt spektralområde ind i det infrarøde med næsten ingen absorption. Som et resultat er KBr meget brugt som infrarøde optiske vinduer, som infrarøde strålesplittere og som substrater til interferometre. Normalt bruges KBr i transmissions-infrarød spektroskopi som et medium til pulverprøver. KBr og pulver males sammen og presses ved hjælp af en dyse til en tynd skive under vakuum. Disken suspenderer prøven uden at bidrage til det transmitterede signal. Kaliumbromid er også blevet brugt i syntese, almindeligvis som en kilde til bromidioner. For eksempel gav dobbelt forskydning af KBr og bismuthnitrat nanoplader af bismuthoxybromid. Opløsninger af KBr har også vist sig at være nyttige formkontrolmidler eller krystalvanemodifikatorer til dannelse af metalnanokrystaller, herunder palladiumnanokrystaller og bimetalliske platinpaladiumnanokrystaller. KBr er en almindelig kilde til bromidioner, der anvendes som nukleofiler i organisk kemi. |
| Forberedelse |
Kaliumbromid blev fremstillet ved virkningen af brom på varm kaliumhydroxidopløsning eller ved at reagere elementært brom med kaliumhydroxid eller kaliumiodid vil producere kaliumbromidsaltet:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Reaktionen af brom med kaliumcarbonat og urinstof er grundlaget for processen. Det første trin i processen involverer tilsætning af K2SO4 til kaliumcarbonatopløsningen, efterfulgt af opvarmning til 80 grader. Efter at det blyholdige bundfald er fjernet ved filtrering, tilsættes brom og urinstof, og temperaturen og pH-værdien justeres til henholdsvis 30 grader og 6.0-6.5. Kaliumbromid udvindes ved omkrystallisation efter reduktion af volumen af den reagerende opløsning ved inddampning. Sulfatet kan fjernes fra opløsningen ved tilsætning af BaBr2. |
| Definition |
ChEBI: Kaliumbromid er et metalbromidsalt med en K(+) modion. Det bruges til fremstilling af fotografisk film, fremkalder, filmfortykningsmiddel, toner og farvefotoblegemiddel. |
| Generel beskrivelse |
Kaliumbromid er et hvidt salt, der krystalliserer i den kubiske stensaltstruktur, som natriumchlorid. KBr er hygroskopisk, udflydende, meget opløseligt i vand og opløseligt i nogle polære organiske opløsningsmidler som glycerol, ethylenglycol, flydende ammoniak og varm ethanol, men uopløseligt i acetone. Vandige opløsninger er neutrale (pH ca. 7). Når det er opløst, dissocieres KBr fuldstændigt i dets ioner, hvilket gør det til en nyttig kilde til bromioner i dobbeltforskydningsreaktioner eller saltmetatesereaktioner. For eksempel blev denne egenskab brugt til fremstilling af fotografiske film af sølvbromid: KBr blev omsat med sølvnitrat for at udfælde sølvbromid, et salt, der nedbrydes ved lyspåvirkning. |
| Luft- og vandreaktioner |
Vandopløselig. |
| Reaktivitetsprofil |
Kaliumbromid er generelt ikke stærkt reaktivt. Et svagt reduktionsmiddel, uforeneligt med oxidationsmidler. Også uforenelig med salte af kviksølv og sølv. Der opstår voldsomme reaktioner med bromtrifluorid. Kan reagere med salpetersyre, mange alkaloidale salte og stivelse. Kan også reagere med syrer. Reagerer med koncentreret svovlsyre for at danne dampe af hydrogenbromid. |
| Fare |
Giftig ved indtagelse og indånding |
| Brandfare |
Flammepunktsdata for kaliumbromid er ikke tilgængelige; Kaliumbromid er dog sandsynligvis ikke brændbart. |
| Antændelighed og eksplosionsevne |
Ikke brandfarlig |
| Biokemiske/fysiske handlinger |
Kaliumbromid (KBr) bruges som antikonvulsiv og beroligende middel. KBr bruges til optiske vinduer og prismer. KBr er transparent i det brede bølgelængdeområde fra nær ultraviolet til langbølget infrarød. Det anvendes i prøveforberedelsen til infrarøde transmissionsspektre. |
| Sikkerhedsprofil |
Moderat giftig ved indtagelse og intraperitoneal vej. Store doser kan forårsage depression af centralnervesystemet. Langvarig indånding kan forårsage hududbrud. Mutationsdata rapporteret. Voldsom reaktion med BrF3. Når det opvarmes til nedbrydning, udsender det giftige dampe af K2O og Br-. Se også BROMIDER. |
| Veterinære lægemidler og behandlinger |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/ml i mindst en måned). Mens bromider historisk kun blev anbefalet til brug alene hos patienter, der lider af phenobarbital (eller primidon) hepatotoksicitet, bruges de oftere som et førstevalgslægemiddel.
Selvom det ikke er hyppigt brugt, anses bromider også for at være egnede af nogle til brug hos katte med kroniske anfaldssygdomme, men katte kan være mere modtagelige over for lægemidlets bivirkninger. |
| Oprensningsmetoder |
Krystalliser bromidet fra destilleret vand (1mL/g) mellem 100o og 0o. Vask det med 95% EtOH, efterfulgt af Et2O. Tør det i luft, opvarm det derefter ved 115o i 1 time, pulveriser det, opvarm det derefter i en vakuumovn ved 130o i 4 timer. Det er også blevet krystalliseret fra vandig 30% EtOH eller EtOH og tørret over P2O5 under vakuum før opvarmning i en ovn. |
