| Kemiske egenskaber |
farveløs og gennemsigtig væske. med karakteristisk lugt. opløselig i organiske opløsningsmidler, blandbar med vand og ethanol. |
| Bruger |
4-Methylmorpholin er et fremragende opløsningsmiddel, emulgator, korrosionsinhibitor, katalysator i polyurethanskumekstraktionsopløsningsmiddel, stabiliseringsmiddel til chlorerede kulbrinter og kan også bruges som pesticidmellemprodukter. 4-Methylmorpholin bruges i vid udstrækning til syntese af pesticidforbindelser såsom insekticid, fungicid, plantevækstregulator osv. Det bruges også til syntese af finkemikalier såsom overfladeaktivt middel, smøremiddelkølemiddel, metal antirustmiddel, fiberbehandling agent osv. |
| Bruger |
4-Methylmorpholin bruges som opløsningsmiddel til farvestoffer, harpikser, voks og lægemidler. Det fungerer som et tværbinder ved fremstilling af polyurethanskum, elastomerer og klæbemidler. Det bruges som en forløber til fremstilling af N-methylmorpholin N-oxid og morpholinium kationbaserede ioniske væsker. Det bruges som korrosionsinhibitorer og anti-afkalkningsmidler i industrier. |
| Forberedelse |
4-Methylmorpholin-fremstillingsmetoden er langsomt at tilsætte formaldehyd i morpholin dråbe for dråbe, under omrøring tilsætte myresyrereaktion, automatisk tilbagesvaling og frigive kuldioxid. Efter tilsætning af myresyre, opvarmning af tilbagesvaling 4 ~ 5 timer, afkøling og tilsætning af natriumhydroxid straks destillation, opsaml hele fraktionen før kogepunktet på 99 grader, og tilsæt derefter natriumhydroxid i fraktionen til mætning, afkøling af olielaget, tørring, fraktioneret destillation for at opnå N-methylmorpholin. |
| Syntesereference(r) |
Tetrahedron Letters, 36, s. 4881, 1995DOI: 10.1016/0040-4039(95)00875-D |
| Generel beskrivelse |
En vandhvid væske med en ammoniaklignende lugt. Mindre tæt end vand og uopløseligt i vand. Flammepunkt 75 grader F. Kan være moderat giftig ved indtagelse, indånding og hudabsorption. Meget irriterende for hud, øjne og slimhinder. Anvendes som opløsningsmiddel og til fremstilling af lægemidler. |
| Luft- og vandreaktioner |
Meget brandfarlig. Uopløseligt i vand. |
| Reaktivitetsprofil |
Aminer er kemiske baser. De neutraliserer syrer for at danne salte plus vand. Disse syre-base reaktioner er eksoterme. Mængden af varme, der udvikles pr. mol amin i en neutralisering, er stort set uafhængig af styrken af aminen som base. Aminer kan være uforenelige med isocyanater, halogenerede organiske stoffer, peroxider, phenoler (sure), epoxider, anhydrider og syrehalogenider. Brandfarlig gasformig brint dannes af aminer i kombination med stærke reduktionsmidler, såsom hydrider. |
| Fare |
Brandfarlig, farlig brandrisiko. Hudirriterende. |
| Sundhedsfare |
Kan forårsage toksiske virkninger ved indånding eller indtagelse/indtagelse. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og øjne. Brand vil producere irriterende, ætsende og/eller giftige gasser. Dampe kan forårsage svimmelhed eller kvælning. Afstrømning fra brandkontrol eller fortyndingsvand kan forårsage forurening. |
| Brandfare |
Brandfarligt/brændbart materiale. Kan antændes af varme, gnister eller flammer. Dampe kan danne eksplosive blandinger med luft. Dampe kan bevæge sig til antændelseskilden og blinke tilbage. De fleste dampe er tungere end luft. De vil spredes langs jorden og samles i lave eller lukkede områder (kloakker, kældre, tanke). Dampeksplosionsfare indendørs, udendørs eller i kloakker. Afstrømning til kloak kan skabe brand- eller eksplosionsfare. Beholdere kan eksplodere ved opvarmning. Mange væsker er lettere end vand. |
| Antændelighed og eksplosionsevne |
Brandfarlig |
| Sikkerhedsprofil |
Moderat giftig ved indtagelse og hudkontakt. Mildt giftig ved indånding. Irriterer hud, øjne og slimhinder. Brandfarlig, når den udsættes for varme eller flamme, kan reagere kraftigt med oxiderende materialer. Når den opvarmes til nedbrydning, udsender den giftige dampe af NOx. |
| Oprensningsmetoder |
Tør det ved tilbagesvaling med BaO eller natrium, og destiller det derefter fraktioneret gennem en spiralpakket kolonne. Pikraten har m 227o, thiocyanatsaltet har m 103o (fra butanon). [Hall J Phys Chem 60 63 1956, Beilstein 27 I 203, 27 III/IV 22.] |
